Principe de la pHmétrie

La notion de pH qui traduit « l’acidité » d’une solution rend compte de la concentration en ions H⁺ (H₃O⁺) de la solution grâce à la relation suivante :
pH = - log [H₃O⁺]

Un pHmètre est composé d’un millivoltmètre électronique relié à deux électrodes rassemblées dans la sonde.

Le pHmètre mesure la tension (différence de potentiel) entre ces deux électrodes. Celle-ci est directement liée au pH de la solution dans laquelle la sonde est immergée.

L’une des électrodes est appelée électrode de référence au calomel (Hg) saturé ou Ag/AgCl (préférable pour l’environnement). Son potentiel E est constant à une température donnée.

L’électrode de verre est l’électrode indicatrice de pH : son potentiel est une fonction affine du pH.

Par conséquent, la tension E mesurée par le millivoltmètre est de la forme suivante :
E = Everre – Eref